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用石墨作电极电解CuSO4溶液,通电一段时间后

硫酸铜溶液中含有微量OH-,阴极2OH--4e=O2↑+2H+,阳极:Cu2+2e=Cu,电极总反应:2Cu2++2OH-=(通电)=2Cu+O2↑+2H+。反应只消耗了铜元素(正二价)和氧元素(负二价)。只需往溶液中加入氧化铜,中和溶液中的氢离子即可,若加入氢氧化铜,则溶液...

此电解阴极析出铜阳极放出氧气 所以应补充铜和氧 即氧化铜

CuSO4溶液存在的阴离子为:SO42-、OH-,OH-离子的放电能力大于SO42- 离子的放电能力,所以OH-离子放电生成氧气;溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+,Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力,所以Cu2+离子放电生成Cu;溶液变成硫酸溶液;电解硫酸铜...

这类题要看反应最后溶液中少了什么元素。总反应是CuSO4+H2O=Cu+H2SO4+O2 因此溶液中最终应该是少了铜和氧两种元素。补充这两种元素就可以了。 溶液中并不是少了水,只是以氧气的形式少了氧元素哦,你看氢离子还在呢!不能单纯从两个电极反应看什...

以惰性电极为电极,电解硫酸铜,在阳极上是阴离子失电子的氧化反应,即2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O),电解一段时间后,两电极上均产生2.24L的气体,即产生的氧气和氢气的物质的量都是0.1mol,在阴极上发生的电极反应:Cu2++2e-=Cu,...

D 试题分析:根据电解池的工作原理,要想让电解后的电解质复原,则遵循的原则是:出什么加什么,加入 Cu(OH) 2 后溶液与电解前相同,则铜离子和氢氧根放电。Cu(OH) 2 从组成上可看成CuO?H 2 O,溶液中加入0.1 mol Cu(OH) 2 后,溶液恰好...

因为点解中能够被点解析出的金属肯定是放电能力比H强大的金属 放电能力越强的金属离子对应的金属的活动性越差哦 所以能够点解出Cu的,不能点解出Mg的 就是Cu<H<Mg啦亲

电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液,阳极发生的反应为:4OH-→2H2O+O2↑+4e-,阴极上发生的电极反应为:Cu2++2e-→Cu,2H++2e-→H2↑,两极均收集到2.24L(标况)气体,即均生成0.1mol的气体,阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子,而阴极上生成的0...

(1)负,阳 (各1分,共2分)(2)4OH - - 4é =2H 2 O + O 2 ↑ 或2H 2 O - 4é = 4H + + O 2 ↑ (1分)(3)2Cu 2+ +2H 2 O 2Cu+O 2 ↑+4H + (2分)(4)1 (2分) 略

加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度,Cu(OH)2从组成上可看成CuO?H2O,根据“析出什么加入什么”的原则知,析出的物质是氧化铜和水,则阴极上析出氢气和铜,生成0.1mol铜转移电子个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA,根据原子守恒知,生成0....

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