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用石墨作电极电解CuSO4溶液,通电一段时间后

CuSO4溶液存在的阴离子为:SO42-、OH-,OH-离子的放电能力大于SO42- 离子的放电能力,所以OH-离子放电生成氧气;溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+,Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力,所以Cu2+离子放电生成Cu;溶液变成硫酸溶液;电解硫酸铜...

硫酸铜溶液中含有微量OH-,阴极2OH--4e=O2↑+2H+,阳极:Cu2+2e=Cu,电极总反应:2Cu2++2OH-=(通电)=2Cu+O2↑+2H+。反应只消耗了铜元素(正二价)和氧元素(负二价)。只需往溶液中加入氧化铜,中和溶液中的氢离子即可,若加入氢氧化铜,则溶液...

此电解阴极析出铜阳极放出氧气 所以应补充铜和氧 即氧化铜

(1)负,阳 (各1分,共2分)(2)4OH - - 4é =2H 2 O + O 2 ↑ 或2H 2 O - 4é = 4H + + O 2 ↑ (1分)(3)2Cu 2+ +2H 2 O 2Cu+O 2 ↑+4H + (2分)(4)1 (2分) 略

D 试题分析:根据电解池的工作原理,要想让电解后的电解质复原,则遵循的原则是:出什么加什么,加入 Cu(OH) 2 后溶液与电解前相同,则铜离子和氢氧根放电。Cu(OH) 2 从组成上可看成CuO?H 2 O,溶液中加入0.1 mol Cu(OH) 2 后,溶液恰好...

选D 解析: 惰性电极电解(电极不反应,只考虑溶液的变化) CuSO4电解,刚开始出来的应该是Cu和O2,恢复加CuO即可 2CuSO4+2H2O=电解=2Cu + O2 + 2H2SO4 但题意是加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复 说明电解到后来,出来的是H2和O2,即电解水:2H2O=电...

电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液,阳极发生的反应为:4OH-→2H2O+O2↑+4e-,阴极上发生的电极反应为:Cu2++2e-→Cu,2H++2e-→H2↑,两极均收集到2.24L(标况)气体,即均生成0.1mol的气体,阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子,而阴极上生成的0...

加入4.9gCu(OH)2时恰好能使溶液恢复到原浓度,Cu(OH)2从组成上可看成CuO?H2O,所以电解过程中阴极上析出铜和氢气,4.9g氢氧化铜的物质的量=4.9g98g/mol=0.05mol,根据原子守恒知,阳极上析出n(O2)=n[Cu(OH)2]=0.05mol,阴极上析出n(H2...

加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度,Cu(OH)2从组成上可看成CuO?H2O,根据“析出什么加入什么”的原则知,析出的物质是氧化铜和水,则阴极上析出氢气和铜,生成0.1mol铜转移电子个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA,根据原子守恒知,生成0....

电解开始过程中有硫酸生成,9.8gCu(OH)2的物质的量=9.8g98g/mol=0.1mol,与硫酸反应H2SO4 +Cu(OH)2=2CuSO4+2H2O,需要硫酸0.1mol、生成水0.2mol,加入的氢氧化铜可以恢复到电解前状态,说明整个电解过程应消耗0.2mol水、电解生成了0.1 mol H...

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