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20T时有100g20%的A物质溶液,恒温蒸发掉20g水,析...

选C 设浓度为x,则A中溶质的质量为100x,B中为80x 蒸发过后A的浓度为100x/80=5x/4,此时为饱和。 所以只需比较蒸发后的B瓶浓度与5x/4的大小即可。 若大于,则已饱和,会析出 若小于,则未饱和。 B瓶浓度为80x/60=4x/3大于A,故选C

在温度条件不变的情况下,同种溶液的饱和度是不变的.假设该题中此溶液的浓度是20%.则A中有20g溶质,B中有16g溶质.A原来是100g,蒸发掉20g水刚好饱和,溶液浓度变为2080×100%=25%,B原来是80g,蒸发掉20g水后,浓度变为1660×100%=26.6%,显然...

A、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时,因温度没变所以溶解度也没变,故溶质的质量分数不变.B、恒温向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾时,因溶液饱和所以不再溶解,所以溶质质量分数不变.C、降低温度可以导致硝酸钾的溶解度降低,从而导致原来20℃饱和溶...

20g水所能溶解的KNO3的质量相同,因此选B

在一定温度下,将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水,无晶体析出,说明这时候的溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;再蒸发掉100g水,析出20g硝酸钾,如果第一次蒸发水后的溶液是饱和溶液,则此温度下硝酸钾的溶解度就等于20g,如果第一次蒸发水后...

A 100g 20%的某溶液含溶质的质量为100g×20%=20g,含溶剂100g﹣20g=80g。A、设需要蒸发水的质量为x,(100g﹣x)×40%=100g×20%,x=50g,故选项A正确,B、根据A选项的分析,应蒸发掉50g水,应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半,而不是溶剂质量的一半,...

A 设蒸发后溶液的质量是m。由于在蒸发过程中,溶质是不变的。所以(100g+m)×10%=m×20%,解得m=100g,因此80ml溶液中氢氧化钠的质量是20g,物质的量是0.5mol,所以氢氧化钠的浓度是0.5mol÷0.08L=6.25mol/L,答案选A。

一定温度下,100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量即为该温度下这种溶质的溶解度.若一定温度下,将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水,无晶体析出,若此时硝酸钾溶液是饱和溶液的话,再蒸发掉100g水,析出20克硝酸钾,说明该温度下100g溶剂...

根据溶液中溶质质量分数公式,可得30℃时溶液中溶质的质量为:(100g-17g)×20%=16.6g;所以,60℃时的原溶液的溶质质量分数为:16.6g+17g100g×100%=33.6%.答:60℃时的原溶液的溶质质量分数为33.6%.

根据题意“20℃时,分别将200克硝酸钾饱和溶液与100克硝酸钾饱和溶液各蒸发掉20克水后,再降温到20℃,分别析出硝酸钾晶体a克与b克”,所析出晶体的质量均为20℃时20g水所溶解硝酸钾的最大质量,因此析出晶体质量相等,即a=b.所以,A、B、C错误.D正...

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