ppts.net
当前位置:首页>>关于将10.6gNa2CO310H2O容于水配成1L溶液,物质的量浓度为0.1mol/L对的吗?的资料>>

将10.6gNa2CO310H2O容于水配成1L溶液,物质的量浓度为0.1mol/L对的吗?

不对,因为10.6 g Na2CO310H2ONa2CO3 没有0.1 mol.小于0.1 mol因此浓度小于0.1 mol/L要是没有结晶水的话就对了.

Na2CO3质量分数106所以10.6g的十水和碳酸钠中碳酸钠不足1mol,,,所以配成一升溶液后浓度小于0.1mol/L,,,,满意请采纳

10.6gNa2CO3的物质的量n=10.6g/106g/mol=0.1mol该碳酸钠溶液的物质的量浓度C=0.1mol/1L=0.1mol/L答:其物质的量浓度是0.1mol/L

10.6gNa2CO3的物质的量=10.6/106=0.1mol,其物质的量浓度=0.1/1=0.1mol/L,c(Na+)=0.2mol/L加入一定量Nacl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L,加入NaCl引入的钠离子的浓度=0.4-0.2=0.2mol/L,则c(NaCl)=0.2mol/L,需加入Nacl的质量为=0.2X58.5=11.7 gCl-的物质的量浓度=0.2mol/L

c(Na2CO3)=n/v=m/M/v=10.6/106/1=0.1mol/lc(Na+)=2*c(Na2CO3)==0.2mol/lNa+→NaCl23 58.50.2 0.2m(NaCl)=nm=0.2*58.5=11.7gc(Cl-)=c(Na+)=0.2mol/l

0.1mol/L 10.6/106=0.1mol 0.1/1=o.1mol/L第二个是取10mol?10ml?的什么? 应该是 4mol/L 2*2=4mol/l190/95=2mol 2/1=2mol/l

10.6gNA2CO3是0.1MOL,每个分子有2个NA+,所以溶于水配成1L溶液,NA+的物质的量浓度为0.2mol每升加入0.2MOL也就是11.7g的NACL固体才能使溶液中的NA+物质的量浓度为0.4mol每升这个时候CL-的浓度就是0.2MOL每升

c(Na2CO3)=(10.6g÷106g/mol)÷1L=0.1mol/Lc(Na+)=0.2mol/Lc(碳酸根)=0.1mol/L

(1)碳酸钠物质的量=10.6g 106g/mol =0.1mol,故溶液中c(Na2CO3)=0.1mol 1L =0.1mol/L,溶液中c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1mol/L*2=0.2mol/L,故答案为:0.1mol/L;0.2mol/L;(2)Na+ 的物质的量=1L*0.4mol/L=0.4mol,故加入NaCl物质的量=0.4mol-0.1mol*2=0.2mol,故加入氯化钠的质量=0.2mol*58.5g/mol=11.7g,溶液中c(Cl-)=0.2mol 1L =0.2mol/L,故答案为:11.7g;0.2mol/L.

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 1 2 0.1 x∴x=0.2 n1(HCl)=0.2mol∵c(H+)=0.1mol/L V=1L∴n(H+)=0.1mol=n2(HCl)∴n(HCl)=0.3mol∴V(HCl)=6.72L

相关文档
网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.ppts.net
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com