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石墨晶体的晶体结构

石墨是晶体结构介于原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种属六方或三方晶系的过渡型晶体的自然元素矿物.与金刚石和以美籍华裔矿物学家赵景德姓氏命名的赵击石等成同质多象.在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键,每个碳原

石墨是碳质元素结晶矿物,它的结晶格架为六边形层状结构.每一网层间的距离为3.40Å,同一网层中碳原子的间距为1.42Å.属六方晶系,具完整的层状解理.解理面以分子键为主,对分子吸引力较弱,故其天然可浮性很好. 石墨与金刚石、碳60、碳纳米管等都是碳元素的单质,它们互为同素异形体. 想具体了解,你自己去这个网站上看吧: http://www.nfhgw.com/news/show/2900/

例如:石墨的各原子层之间为分子键结合,从而易于分层剥离,强度、塑性和韧性极低,接近于零,是良好的润滑剂

石墨其实属过渡型晶体,即其既有分子晶体又有原子晶体的特征:石墨晶体中分为许多层,每一层间存在着范德华力,每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成,因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征.所以是过渡型晶体

混合型晶体……这是高中教材上的,石墨碳层中的碳原子以共价键相连,碳层间是电子,所以铅笔可以用来写字就是这个道理,碳层的剥落.

据我们高中化学课本所说,石墨是一种混合晶体.在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连.六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环,伸展成片层结构,这里C-C键的键长

只能用x射线衍射分析(XRD)才能知道含多少六方(六方晶系)的多少菱形(三方晶系,菱面体).鳞片石墨是指材料的宏观外形,肉眼可以判断.微晶石墨说的是材料中的石墨以很小的晶粒杂乱无章地排列(晶粒内部规则排列为六方形结构或菱形结构),晶粒的大小同样可以用x射线衍射分析测定.x射线衍射仪在一般的省会城市中的比较有名的理工科大学都有,可联系其分析测试中心或材料或化学院、系、所.(官网上查联系方式),一个样品费用100元左右.

石墨是混合晶体,或称为过渡晶体

混合型晶体(又称过渡型晶体)有一些晶体,晶体内可能同时存在着若干种不同的作用力,具有若干种晶体的结构和性质,这类晶体称为混合型晶体. 内部结构含有两种或两种以上键型的晶体混合键晶体. 石墨是一种典型的混合键型的晶体,每个C以sp2 杂化与其它C形成平面大分子(大共轭分子),由多层平面大分子排列起来就构成了石墨.

金刚石结构是:每一个C以SP3杂化轨道以共价键和周围4个C结合成空间网状结构,键角为109.5,以12个C为一个最小元环形成原子晶体. 石墨晶体结构特征;每个C以SP2杂化轨道和周围3个C形成无限六边形网状结构,键角120,以6个C为最小元环.

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