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析氢吸氧腐蚀示意图

当负极与电解质溶液不反应时,会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀 发生吸氧腐蚀: 中性或弱酸性介质正极:2H2O +O2 +4e====4OH- 负极: Fe --- 2e ===Fe2+ 析氢腐蚀: 酸性介质 正极:2H+ + 2e ==== H2 负极:Fe --- 2e ===Fe2+

析氢吸氧腐蚀: 在潮湿的空气中,钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜. 如果这层水膜呈较强酸性时,H+得电子析出氢气,这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀; 如果这层水膜呈弱酸性或中性时,能溶解较多氧气,此时O2得电子而析出OH-,称为吸氧腐

析氢腐蚀:在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀(“析”出氢);发生如下电化学反应:阴极(活性金属)被氧化M-2e-=M2+ ; 阳极:溶液中的H 被还原2H++ 2e-=H2↑ 吸氧腐蚀:金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀(“吸”收氧);如钢在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀,其电极反应如下: 阴极(金属):2M - 4e = 2M2+ 阳极:2H2O + O2 + 4e = 4OH-

在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀.在钢铁制品中一般都含有碳.在潮湿空气中,钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜.水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液,使水里的H 增多.是就构成无数

析氢腐蚀,铁和氢离子发生氧化还原反应,铁的化合价升高而氢离子的化合价降低.吸氧腐蚀是氧元素被氧化,由负价升为零价的氧原子. 这里是铁被氧化,氢被还原,氧元素不参与氧化还原,所以是析氢反应. 如果是吸氧反应,被氧化的就是氧原子,而不是铁原子了.铁元素是没有负价的,铁原子参与反应只能是被氧化,氧化反应中有元素氧化也有元素还原,铁元素和氧元素被可能在氧化还原中同时被氧化.所以吸氧是不成立的.

吸氧腐蚀金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀,叫吸氧腐蚀.例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下:负极(fe):fe-2e=fe2+正极(c):2h2o+o2+4e=4oh-钢铁等

析氢腐蚀一般发生在酸性环境下,有氢气放出.吸氧腐蚀一般发生在中性或碱性环境下,金属与氧气反应而腐蚀.

负极都一样:Fe-2e- =Fe2+ 析氢腐蚀:正极:2H+ +2e- =H2 条件:环境溶液呈弱酸性 吸氧腐蚀:正极:O2 +4e- +2H2O=4OH- 条件:碱性或中性环境

析氢腐蚀一般在酸性环境下,析氢腐蚀顾名思义,即在腐蚀过程中会析出氢,电极反应为正极:2H+ + 2 e =H2负极:Fe-2e = Fe2+吸氧腐蚀,一般中性或碱性环境下,腐蚀过程中会吸入氧,氧含量减少,电极反应为正极:O2 + 4e + H2O = 4OH-负极:Fe-2e = Fe2+吸氧腐蚀在生活中更常见,析氢腐蚀少见,主要是在有酸雨时但是析氢腐蚀更快,吸氧腐蚀要慢一些

吸氧腐蚀是指金属做负极,惰性非金属作正极的一类原电池反应,例如铁生锈的反应就是吸氧腐蚀,铁做负极,铁中的杂质等物质作正极,正极发生反应O2 + 4e- +2H20 = 4OH-,吸收氧气 负极发生反应Fe - 2e- = Fe2+ 析氢腐蚀是指以酸为电解液的一类原电池反应,例如铁-锌,稀硫酸为电解液的原电池,正极发生反应2H+ + 2e- = H2,析出了氢气 负极发生反应Zn - 2e- = Zn2+

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